Act Internet QUIMICA: 3a Revolución de la Química

SUBTEMA 1.3 TRAS LA PISTA DE LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.

OBJETIVO: Identifica las diferencias entre el modelo de enlace químico por transferencia de electrones y el modelo del par electrónico y del octeto. Infiere la estructura de diferentes compuestos aplicando la regla del octeto y del modelo del par electrónico.

ACTIVIDAD DE INTERNET: 3a REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

1. Menciona las 3 revoluciones de la química, quienes participaron en ellas de manera importante y en qué consistieron.
2. Con la información de abajo forma una línea del tiempo en tu cuaderno.
3. TAREA: Investiga las biografías de Glibert N. Lewis y Linus Pauling, imprimelas y pegalas en tu cuaderno.

1. 1770-1790 1a Revolución de la Química motivada por los trabajos de Lavoisier, marcando la el nacimiento de la Química experimental cuantitativa, con mediciones sistemáticas y cuidadosas para determinar la composición química de las sustancias, nacimiento del Principio de conservación de la masa.
2. 1830-1870 2a Revolución de la Química cuando químicos lograron sistematizar su conocimiento sobre las propiedades de los elementos químicos y reconocieron sus propiedades periódicas, gracias a Mendeleiev, estableciendo la Ley periódica.
3. 1855-Mitad del siglo 3a Revolución de la Química dio lugar a los modelos atómicos y moleculares que utilizamos en la actualidad para explicar y predecir la composición, propiedades y estructura de los materiales, en esta etapa varias personas contribuyeron al desarrollo de ideas en este período, aunque mencionaremos a Lewis y Pauling como representantes de ella.

Edad Moderna

• 1789 Lavoisier pública su Tratado elemental de Química en el que describe la Ley de conservación de la masa.

1790 Edad Contemporánea

• 1808 Dalton introduce su teoría atómica
• 1852 Frankland propone que los elementos químicos tienen una capacidad de combinación o valencia determinada.
• 1865 Kekulé propone que el carbono tiene una capacidad de combinación (valencia) igual a 4.
• 1869 Mendeleiev publica su famosa Tabla periódica.
• 1874 Van´t Hoff utiliza la idea de geometría molecular para explicar las propiedades de las sustancias químicas.
• 1916 Lewis publica sus ideas sobre el enlace químico covalente.
• 1932 Pauling introduce el concepto de electronegatividad para explicar la polaridad de los enlaces químicos.
• 1939 Pauling publica el libro La naturaleza del enlace químico, donde aplica la idea de la teoría atómica moderna al estudio de las moléculas.